Esame di ammissione alla seconda
Esame di ammissione alla terza
(indirizzo non scientifico)
Esame di ammissione alla terza
(indirizzo scientifico: BIC)
MATERIA ,
PROPRIETÀ E TRASFORMAZIONI
·
Miscele
e sostanze pure.
·
Proprietà
caratteristiche delle sostanze.
·
Gli
stati di aggregazione e le transizioni di stato.
·
Tipi
di miscele e tecniche di separazione.
·
Concentrazione
delle soluzioni.
·
Sostanze
ed elementi.
·
La
mole, un’unità di misura per la quantità delle sostanze e degli elementi.
·
Leggi
di conservazione che accomunano e differenziano le trasformazioni chimiche da
quelle fisiche.
·
Interpretazione
delle proprietà e delle trasformazioni con la teoria atomico-molecolare della
materia.
·
Atomi
e molecole. Simboli e formule. Massa atomica e molecolare.
·
Nomenclatura
dei composti binari inorganici.
·
Il
sistema periodico degli elementi (Mendeleev).
·
Formula
molecolare e composizione elementare di una sostanza.
·
Rappresentazione
dei fenomeni chimici con un’equazione chimica e lettura dei rapporti di
trasformazione delle sostanze dalla stessa.
·
Particelle
subatomiche, numero atomico e numero di massa.
·
Il
modello planetario dell’atomo ed il modello a gusci.
Testi consigliati
Bargellini Alberto, Il mondo della chimica, Carlo
Signorelli Editore
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica, Zanichelli
Ammissione alla classe terza (indirizzo non
scientifico)
LEGAME CHIMICO
E PROPRIETÀ
·
Legame
ionico covalente e metallico.
·
I
solidi molecolari, macromolecolari, covalenti (adamantini), ionici, metallici;
la loro struttura e le loro proprietà caratteristiche.
·
La
descrizione della struttura molecolare e degli isomeri di struttura con le
formule di struttura.
ASPETTI ENERGETICI E SPONTANEITÀ DEI PROCESSI CHIMICI
·
La
conservazione dell’energia nelle trasformazioni chimiche.
·
Processi
endotermici ed esotermici.
·
Variazioni
di entropia in una trasformazione della materia.
·
La
spontaneità di una reazione chimica.
IL TEMPO E LE REAZIONI CHIMICHE,
·
La
velocità di reazione ed i fattori macroscopici che la influenzano:
concentrazione, pressione, temperatura, superficie di contatto e catalizzatore.
·
L’interpretazione
della velocità di reazione con la teoria delle collisioni.
·
L’energia
di attivazione ed il meccanismo di reazione.
LO STATO DI EQUILIBRIO:
·
Caratteristiche
dello stato di equilibrio chimico.
·
I
fattori che influenzano l'equilibrio da un punto di vista fenomenologico ed il
principio di Le Châtelier.
·
La
relazione tra le concentrazioni delle specie in equilibrio (L.A.M.).
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
·
Definizione
di acido e base secondo Brönsted (o Arrhenius).
·
La
forza di un acido e di una base.
·
Il
prodotto ionico dell’acqua.
·
Il
pH e la sua scala.
·
Principio
di funzionamento degli indicatori e
delle soluzioni tampone.
EQUILIBRIO DI OSSIDORIDUZIONE
·
Concetto
di ossidazione e riduzione, agenti ossidanti e riducenti, potenziale redox.
·
Descrizione
del funzionamento di una cella elettrochimica (pila).
CHIMICA ORGANICA
·
Particolarità
del carbonio.
·
Cenni
sul petrolio, sugli idrocarburi e sui gruppi funzionali.
Bargellini Alberto, Il mondo
della chimica, Carlo Signorelli Editore
Bagatti, Corradi, Desco,
Ropa, Chimica, Zanichelli
Ammissione alla classe terza (indirizzo scientifico:
BIC)
LEGAME CHIMICO E PROPRIETÀ
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Legame
ionico covalente e metallico.
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solidi molecolari, macromolecolari, covalenti (adamantini), ionici, metallici;
la loro struttura e le loro proprietà caratteristiche.
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Struttura
e geometria molecolare (VSEPR) : i
diversi tipi di isomeria.
·
Simbolismi
per descrivere il concatenamento (formule di struttura) e la disposizione
spaziale degli atomi in una molecola.
ASPETTI ENERGETICI E SPONTANEITÀ DEI PROCESSI CHIMICI
·
La
conservazione dell’energia nelle trasformazioni chimiche.
·
Processi
endotermici ed esotermici.
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Variazioni
di entropia nelle trasformazioni della materia.
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spontaneità di una trasformazione chimica.
IL TEMPO E LE REAZIONI CHIMICHE,
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La
velocità di reazione ed i fattori macroscopici che la influenzano:
concentrazione, pressione, temperatura, superficie di contatto e catalizzatore.
·
L’interpretazione
della velocità di reazione con la teoria delle collisioni.
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L’energia
di attivazione ed il meccanismo di reazione.
LO STATO DI EQUILIBRIO:
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Caratteristiche
dello stato di equilibrio chimico.
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I
fattori che influenzano l'equilibrio da un punto di vista fenomenologico ed il
principio di Le Châtelier.
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relazione tra le concentrazioni delle specie in equilibrio (L.A.M.).
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Applicazione
della L.A.M. a sistemi in equilibrio per determinare le concentrazioni o la
costante di equilibrio .
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
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Definizione
di acido e base secondo Brönsted (o Arrhenius).
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La
forza di un acido e di una base (Ka e Kb)
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Il
prodotto ionico dell’acqua.
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Il
pH e la sua scala.
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Principio
di funzionamento degli indicatori e
delle soluzioni tampone.
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Applicazione
quantitativa della L.A.M. per determinare il pH, la costante di acidità o di
basicità.
EQUILIBRIO DI OSSIDORIDUZIONE
·
Concetto
di ossidazione e riduzione, agenti ossidanti e riducenti, potenziale redox.
·
Descrizione
del funzionamento di una cella elettrochimica (pila).
CHIMICA ORGANICA
·
Particolarità
del carbonio.
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Cenni
sul petrolio, sugli idrocarburi e sui gruppi funzionali.
Bargellini Alberto, Il mondo della chimica, Carlo
Signorelli Editore
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica, Zanichelli